1. Airíonna fisiceacha
Cuma agus cruth
Leathán nó pláta miotail bán airgid, tá sceal mhiotalach ar an dromchla.
Brittle, cruas ard (cruas Mohs thart ar 5 ~ 6), insínteacht lag, éasca a bhriseadh nuair a phróiseáil.
Dlús agus leáphointe
Dlús:7.2 ~ 7.4 g / cm³(gar do dhlús iarann, ach níos troime ná alúmanam).
Leáphointe:1244 céim, fiuchphointe thart ar 1962 céim, so-ghalaithe ag teocht ard.
Seoltacht agus maighnéadas
Seoltacht leictreach maith (seoltacht thart.7.8×10⁶ S/m), ach níos ísle ná sin copar agus alúmanam.
Paramagnetic, ach tá na hairíonna maighnéadacha lag, nach bhfuil oiriúnach d'ábhair mhaighnéadacha láidir.
Struchtúr criostail
Кубическая кристаллическая система (α-Mn), сложная кубическая структура при комнатной температуре, при высокой температуре (>Éiríonn 727 céim ) ciúbach leis an lár sa chorp ( -Mn).
2. Airíonna ceimiceacha
(1) Imoibriú ocsaídiúcháin
Ocsaídiú ag teocht an tseomra:
Foirmíonn scannán ocsaíd dhonn (MnO₂ nó Mn₃O₄) ar an dromchla in aer tais, cothromóid imoibrithe:
2Mn+3O2→2MnO2 Tá an scannán ocsaíd dlúth agus moillíonn sé tuilleadh creimthe, ach bíonn cailc ar an struchtúr lamellar mar thoradh ar nochtadh fada.
Ocsaídiú teocht ard:
Nuair a théitear os cionn 500 céim, tarlaíonn ocsaídiú tapa le foirmiú Mn₃O₄ nó MnO:
3Mn+2O2ΔMn3O4
(2) Imoibrithe le aigéid
Aigéid caolaithe:
Tuaslagann sé go héasca in aigéid caola sulfarach agus hidreaclórach, scaoileann sé hidrigin agus cruthaíonn sé tuaslagán de Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2↑ Tá an t-imoibriú foréigneach, is gá an tiúchan aigéid a rialú (chun pasivation ag aigéad tiubhaithe a sheachaint).
Aigéad tiubhaithe:
Stopann an t-imoibriú in aigéad sulfarach tiubhaithe nó aigéad nítreach tiubhaithe de bharr pasivation (foirmiú scannán ocsaíd ar an dromchla).
(3) Imoibriú le alcaile
Ní imoibríonn sé le bunanna láidre (cosúil le NaOH) ag teocht an tseomra, ach féadfaidh sé imoibriú go mall ag teochtaí arda chun manganáití a fhoirmiú:
2Mn+4NaOH+3O2Δ2Na2MnO4+2H2O
(4) Imoibrithe eile
Imoibríonn le halaiginí:
Nuair a théitear é, imoibríonn sé go foréigneach le Cl₂ agus Br₂ chun hailídí mangainéise a fhoirmiú (mar shampla, MnCl₂).
Imoibriú le sulfair:
Ag teochtaí arda, cruthaítear suilfíd mhangainéise (MnS), a úsáidtear chun iarann agus cruach a dhísulfurú:
Mn+MnS
Airíonna aisiríocha:
Feidhmíonn sé mar oibreán laghdaithe láidir, ag díláithriú miotail ó shalainn mhiotail ardfhiús (mar shampla, Fe³⁺ a laghdú go Fe²⁺).
3. Iompar ceimiceach eochair in iarratais
Déanamh cruach
Díocsaídiú: comhcheanglaíonn sé le hocsaigin sa chruach leáite chun MnO a fhoirmiú, a shnámhann isteach sa slaig atá le baint:
Mn+O→MnO
Desulfurization: Comhcheanglaíonn sé le sulfair chun MnS a fhoirmiú, ag laghdú cion sulfair cruach agus ag méadú a neart.
Ábhair ceallraí
I gcadhnraí ian litiam, braitheann cobhsaíocht manganáit litiam (LiMn₂O₄) ar chumas frithocsaídeach na mangainéise agus ar chobhsaíocht an struchtúir laitíse.
Friotaíocht creimeadh
Ocsaídíonn sé go héasca leis féin, ach nuair a úsáidtear é mar bhreiseán cóimhiotalaithe (mar shampla, i gcóimhiotail alúmanaim) cruthaíonn sé scannán ocsaíd chosanta.