Cinneadh ar thiúchan mangainéise
Ag an gcéad chéim tástála, cuirtear 0.5 gram den chóimhiotail i soitheach gloine le toilleadh 400 ml agus é a líonadh le 40 millilítear d'aigéad nítreach measctha leath bealaigh le huisce.
Tar éis an ferromangainéis a dhíscaoileadh, cuirtear méid beag aigéad hidrofluarach leis an leacht mar thoradh air. Téitear an tuaslagán ansin, agus é a choinneáil ag boil ar feadh 5 go 10 nóiméad. Ansin, cuirtear 25 millilítear d'aigéad sulfarach, caolaithe le huisce i gcóimheas 1 go 4, leis an leacht. Tá an tuaslagán mar thoradh air bruite go dtí go dtosaíonn gal aigéid sulfarach a fhoirmiú. Ansin déantar an leacht a dhoirteadh isteach i bhfleascán toirtmhéadrach agus cuirtear uisce leis go dtí go mbaintear amach an marc 500 ml.
Tógtar 100 ml de thuaslagán as an soitheach le pípéad, é a chur i gloine le toilleadh 600 ml. Ansin, cuirtear na nithe seo a leanas go seicheamhach leis an gcoimeádán:
0,5 g úiré;
tuaslagán pyrophosphate sóidiam (150 ml);
Tuaslagán gorm Bromothymol (15 titeann).
Ansin cuirtear aigéad hidreaclórach leis an meascán mar thoradh air go dtí go n-iompaíonn an tuaslagán glas. Déantar an leacht a thoirtmheascadh ansin le tuaslagán sármhanganáit photaisiam. Is í an fhoirmle X=(T*V*100)/m a chinntear tiúchan na mangainéise sa chóimhiotal ar deireadh, áit a bhfuil:
titer réitigh;
toirt an tuaslagáin a chaitear ar thoirtmheascadh (ml);
meáchan an sampla cóimhiotail.
Nuair a dhéantar tástálacha den sórt sin go comhthreomhar, níor cheart go mbeadh na neamhréireachtaí sna torthaí níos mó ná 0.5%. Cinneann an t-ábhar mangainéise sa chóimhiotal, a thaifeadtar le linn tástálacha, a chostas. Dá airde an tiúchan den eilimint cheimiceach dearbhaithe, is airde an praghas ar ferromangainéis.
Cinneadh sulfair
Is féidir ábhar na n-eisíontais sin sa chóimhiotal a chinneadh trí 3 mhodh:
asaithe-infridhearg;
titrimetric ;
caolmhéadrach.
Tá an chéad mhodh bunaithe ar an sampla a dhó i dtimpeallacht sáithithe ocsaigine. Déantar ábhar na dé-ocsaíde sulfair mar thoradh air a thomhas le hanailíseoir a chinneann an méid radaíochta infridhearg arna ionsú ag an eisíontas.
Tá an modh titrimetric chun sulfair a chinneadh i ferromangainéis bunaithe ar an gcóimhiotal a dhó faoi choinníollacha comhchosúla, agus ina dhiaidh sin ionsú na gcáithníní SO2 ag uisce. Déantar an meascán mar thoradh air a thoirtmheascadh le tuaslagán sóidiam i láthair stáirse nó táscairí ceadaithe eile.
Is éard atá i gceist leis an modh coulometric ná dé-ocsaíd sulfair a ghintear mar thoradh ar an gcóimhiotal a dhó i soitheach le tuaslagán ionsúcháin a bhailiú. Tá an modh bunaithe ar an méid leictreachais a chaitear a thomhas chun an réiteach mar thoradh air a chur ar ais chuig an luach pH riachtanach.